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rH-Wert

 
     
  ist definiert als rH=2Eh/EN+2pH, mit Eh=Normalpotential (=Redoxpotential unter Standardbedingungen) und EN=Nernst-Spannung (Nernstsche Gleichung). Der rH-Wert beschreibt die Abhängigkeit des Redoxpotentials vom pH-Wert. Für T=293 K ergibt sich das Redoxpotential nach der Nernstschen Gleichung zu: EN=E0+0,058/n ln(aox


/ared). E0 entspricht dem Normalpotential, n der Anzahl der an der Reaktion beteiligten Elektronen und aox bzw. ared der Aktivität der beteiligten oxidierend bzw. reduzierend wirkenden Stoffe. Die Skala für den rH-Wert reicht von 0 bis ca. 42. Ein rH-Wert von 42 wird unter stark oxidierenden Bedingungen (z.B.


in einer K3CrO4-Lösung) und ein rH-Wert von 0 unter stark reduzierenden Bedingungen (Wasserstoff-Platinelektrode) gefunden. Bei einem rH-Wert von 27,7 sind Wasserstoff und Sauerstoffpartialdruck gleich gross.
 
 

 

 

 
 
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