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Oxidation

 
     
  1) die chemische Reaktion eines Elementes oder einer Substanz mit Sauerstoff, z.B.


C+O2→CO2. Die Reaktion kann je nach vorliegenden Bedingungen langsam (Rosten von Eisen, Verwittern) bis sehr schnell (Verpuffung, Explosion), auch unter Aussendung von Licht (Verbrennung, Flamme) verlaufen. 2) die chemische Reaktion einer Substanz unter Verringerung ihres Wasserstoffgehaltes, z.B. die Bildung von Schwefel aus Schwefelwasserstoff: H2S→S. 3) die chemische Reaktion eines Elementes unter Abgabe von Valenzelektronen und Übergang zu einem elektronisch höherwertigen Zustand, z.B. Fe2+→Fe3+. Eine Oxidation ist stets mit der inversen Reaktion, der Reduktion, eines Reaktionspartners verbunden, so dass es dabei immer zu sog. Redoxreaktionen kommt. Ausserdem sind die beschriebenen Teilreaktionen miteinander verknüpft. Zum Beispiel geht bei der Oxidation von NH3 zu NO3- das Stickstoffatom gleichzeitig vom (–3)-wertigen in den (+5)-wertigen Valenzzustand über. Die Oxidation spielt bei zahlreichen Vorgängen in der Natur eine wichtige Rolle, so bei der Atmung von Lebewesen, beim aeroben biologischen Abbau organischer Materie oder bei der Bildung von Mineralien.
 
 

 

 

 
 
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