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Erster Hauptsatz der Thermodynamik |
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verknüpft Wärmefluss und verrichtbare Arbeit mit der inneren Energie eines Systems. Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass bei einer reversiblen Reaktion die Zunahme an innerer Energie U eines Systems gleich dem Wärmeaustausch mit der Umgebung q minus der verrichteten Arbeit w ist. Die absolute Änderung der inneren Energie ist dann: ΔU = q-w. Eine der wichtigsten Formen von Arbeit ist die Volumenarbeit, also die Expansion eines Systems gegen den konstant angenommenen Aussendruck. Daneben treten bei chemischen Reaktionen Oberflächenarbeit und elektrische Arbeit auf. |
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