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Erster Hauptsatz der Thermodynamik

 
     
  verknüpft Wärmefluss und verrichtbare Arbeit mit der inneren Energie eines Systems. Der Erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass bei einer reversiblen Reaktion die Zunahme an innerer Energie U eines Systems gleich dem Wärmeaustausch mit der Umgebung q minus der verrichteten Arbeit w ist. Die absolute Änderung der inneren Energie ist dann: ΔU = q-w. Eine der wichtigsten Formen von Arbeit ist die Volumenarbeit, also die Expansion eines Systems gegen den konstant angenommenen Aussendruck. Daneben treten bei chemischen Reaktionen Oberflächenarbeit und elektrische Arbeit auf.  
 

 

 

 
 
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